化合物相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。
的相关反应如下图所示:
已知(烯醇)不稳定,很快转化为
。
根据以上信息回答下列问题:
(1) 的分子式为;
(2) 反应②的化学方程式是;
(3) 的结构简式是;
(4) 反应①的化学方程式是;
(5) 有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：；
（6）的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为。
现有、
、
、
、
、
六种化合物，已知它们的阳离子有
，
阴离子有，现将它们分别配成
的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液、
、
呈碱性，且碱性为
；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是;
(2)溶液是,判断依据是
(3)写出下列四种化合物的化学式:、
、
、
.
某温度时，在2L密闭容器中气态物质和
反应生成气态物质
，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出、
、
的物质的量（
）随时间（
）变化的曲线：
| t/min |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
| 0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
| 1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
| 3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
| 5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
| 9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
| 10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
| 14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
(2) 体系中发生反应的化学方程式是;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物的平均反应速率：;
(4) 该反应达到平衡时反应物的转化率
等于;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① ② ③
和
元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出的基态原子核外电子排布式。
从电负性角度分析，、
和
元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。
（2）的晶体结构与晶体硅的相似，其中
原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。
（3）氧化物的电子总数与
的相等，则
为填元素符号）。
是优良的耐高温材料，其晶体结构与
晶体相似。
的熔点比
的高，其原因是。
（4）、
为同一主族的元素，
和
化学式相似，但结构和性质有很大不同。
中
与
原子间形成
键和键，
中
与
原子间不形成上述
健。从原子半径大小的角度分析，为何
、
原子间能形成，而
、
原子间不能形成上述
键。
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