把AlCl3(aq)蒸干灼热,最后得到的固体产物是什么?(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明) 。
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种、、元素组成。回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态铁原子有个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为:可用硫氰化钾奉验三价铁离子,形成配合物的颜色为
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为;一摩尔乙醛分子中含有的键的数目为:。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有个铜原子。 (4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数=0.405,晶胞中铝原子的配位数为。列式表示铝单质的密度(不必计算出结果)
磷矿石主要以磷酸钙和磷灰石等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。 部分物质的相关性质如下:
回答下列问题: (1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的%。 (2)以磷灰石为原料,湿法磷酸过程中反应的化学方程式为:。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石,最多可制得85℅的商品磷酸吨。 (3)如图(b)所示,热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是:(填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是:冷凝塔2的主要沉积物是:(4)尾气中主要含有,还含有少量、和HF等,将尾气先通入纯碱溶液,可除去
再通入次氯酸钠溶液,可除去(均填化学式) (5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是:。
次磷酸()是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (1)是一元中强酸,写出其电离方程式: (2)及)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。 ①()中,磷元素的化合价为 ②利用()进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:(填化学式) ③是正盐还是酸式盐? 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性) (3)()的工业制法是:将白磷()与氢氧化钡溶液反应生成气体和,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式: (4)()也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到的原因 ③早期采用"三室电渗析法"制备,将"四室电渗析法"中阳极室的稀硫酸用稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是:
立方烷()具有高度的对称性.高致密性.高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线: 回答下列问题: 的结构简式为,的结构简式为。 ③的反应类型为,⑤的反应类型为 化合物可由环戊烷经三步反应合成: 反应1的试剂与条件为;反应2的化学方程式为;反应3可用的试剂为。 在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是(填化合物代号)。 I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有个峰。 立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有种。
周期表前四周期的元素、、、、,原子序数依次增大。的核外电子总数与其电子层数相同,的价电子层中的未成对电子有3个,的最外层电子数为其内层电子数的3倍,与同主族,的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题: (1)、、中第一电离能最大的是(填元素符号),的价层电子轨道示意图为。 (2)和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是(填化学式,写两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是;酸根呈三角锥结构的酸是。(填化学式) (4)和形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则离子的电荷为。 (5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有;该化合物加热时首先失去的组分是,判断理由是。