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将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
| A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化 |
| B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min) |
| C．平衡时H2的转化率为75% |
| D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3 |
SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g) = SF6(g) ΔH=" ―1220" kJ/mol 。已知：1mol S(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F 键需吸收的能量为160 kJ ，则断裂1mol S—F 键需吸收的能量为
| A．330 kJ | B．276.67 kJ | C．130 kJ | D．76.67 kJ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+ H2O |
B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： + CO2 +H2O→ + HCO3- |
| C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋2H2O＋NO↑ |
| D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO |
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
| A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 |
| B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 |
| C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |
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