T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2（g）
Cl2（g）＋CO（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
| t/s |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
| n（Cl2）/mol |
0 |
0.16 |
0.19 |
0.20 |
0.20 |
下列说法正确的是（ ）。
A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（Cl2）＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
相关试题
一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 
2C(g) △H<0。
下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是
| A．摩尔质量：A<C |
| B．容器中混合气体的密度不随时间而变化 |
| C．容器中的气体压强不随时间而变化 |
| D．容器中A与C的物质的量之比等于1：1 |
常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是
| A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32- |
| C．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+ |
| D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32- |
下列对事实的说法、解释或结论正确的是
| A．酸根离子中不可能含有金属元素 |
| B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼 |
| C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+ |
| D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝 |
下列叙述错误的是
| A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
| B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 |
| C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 |
| D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间 |
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