在第三周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为 ,化学性质最稳定的元素符号是 ,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为 . ,原子半径最大的金属元素的名称是 ,金属离子半径最小的离子结构示意图是 。
X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。 ⑴X在一定条件下与氧气的反应。 ⑵Y与氢氧化钠溶液的反应。 ⑶Z与水的反应。
(1)0.5 mol H2O的质量为,其中含有个水分子,共有个原子。 (2)在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4•5H2Og。(3)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为。
、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。 已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br-2Fe3++2I-2Fe2++I2 (1)Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列顺序为 。 (2)当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 。 (3)原混合溶液中FeBr2的物质的量为 。 (4)原溶液中:c (Fe2+)∶c (I-)∶c (Br-)= 。
软锰矿的主要成分是,实验室常用该主要成分与浓盐酸反应制氯气,其反应的离子方程式是,该反应中浓盐酸的作用是,常用的吸收处理多余氯气的方法中涉及的反应的离子方程式是。
实验室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,所需仪器有;若实验操作中某同学在加蒸馏水至刻度线时仰视观察确定蒸馏水的加入量,则所配溶液浓度(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。