拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：
| 共价键 |
H—H |
N三N |
N—H |
| 吸收的能量/kJ |
436 |
946 |
391 |
(1) 1mol N2完全反应为NH3 （填：吸收或放出） kJ能量
（2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是
某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。
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肯定存在的离子 |
肯定没有的离子 |
沉淀D |
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| 化学式或离子符号 |
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(2)待测溶液中是否有SO32-、SO42- 。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 ，形成沉淀B时反应的离子方程式为 。
(3)若Mn＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是 。
现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。
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A |
B |
C |
D |
| A |
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白色沉淀X |
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白色沉淀Y |
| B |
白色沉淀X |
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无色气体 |
(1)写出试剂名称：A ，B 。
(2)写出生成X的离子方程式： 。
(3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确 (填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据 ，如不正确，请说明理由 。
(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为 。
浓硫酸具有以下A～F的性质：A酸性；B高沸点难挥发；C吸水性；D脱水性；E强氧化性；F溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有 。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。硫酸在该反应中表现的性质是 。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式： 。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是 。
(4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式： 。该实验中浓硫酸表现的性质有 。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：
(1)A是 ，B是 ，C是 。(请填化学式)
(2)反应①的化学方程式为： 。
(3)反应③的化学方程式为： 。
(4)反应④的化学方程式为： 。
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