在一定条件下，RO3n－和I－可以发生反应，离子方程式如下：
RO3n－+6I－+6H+===R－+3I2+3H2O
(1)RO3n－中R元素的化合价为 (2)R元素的原子核外最外层电子数为 个。
已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：
（1）D中含有的化学键类型有 ，已知8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式 。
（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY4Z（X
、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：
| |
离子浓度由大到小的顺序 |
溶质的化学式 |
溶液的pH |
| I |
c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+) |
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pH>7 |
| II |
c(XY+4)=c(Z—) |
XY4Z、XY3·H2O |
|
| III |
|
XY4Z |
pH<7 |
| IV |
c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)> >c(OH—) |
|
pH<7 |
（3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O2反应生成F。
①将0.05molE和0.03molO2放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L—1。计算该条件下反应的平衡常数K= 和E的平衡转化率 。
②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有 （填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： aA+bB
cC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
(1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=__ ___。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。
(3)该反应的平衡常数表达式为K＝ 。若升高温度，达到平衡后平衡常数减小，则该反应为________反应（填放热或吸热）
在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:
A(g) +3B(g
) 
3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。
(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是 （用含
a的关系式表示）
(2)在相同的实验条件下，若在
同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为 。
(10分) (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
①丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝+156.6 kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)+H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为
；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
(2)
反应A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
①该反应是_______________反应（填“吸热”“放热” ）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”“减小”“不变” ）；
③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____________，原因是______________________________________________________________________。
＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝ ，R元素在
(用单线桥表示电子转移的方向、数目)
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