计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表
| 物质 |
价电子 对数 |
成键电 子对数 |
孤电子 对数 |
中心原子杂 化轨道类型 |
杂化轨道/电子 对空间构型 |
轨道 夹角 |
分子空 间构型 |
键角 |
| CO2 |
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| BF3 |
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| CH4 |
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| H2O |
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| NH3 |
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| PCl3 |
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NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)________________________。
（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是___________________。
（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是__________________________（请用反应的离子方程式表示）。
（4）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。
A．c(H+)/c(HA) B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)
（b）NaA溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），
将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
（1）原合金中镁的质量为 ；
（2）盐酸的物质的量浓度为 。
（1）向200ml NaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反应，参加反应的NaOH的物质的量浓度 ，生成标况下氢气的体积____________
（2）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O ="=" 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
（已知FeS2中Fe显+2价）
还原剂是 （填化学式），Cu2S是 （选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5 mol FeS2发生反应时，有 mol电子转移；
（3）在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度 。
某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子：Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、 Ag+、SO42-、HCO3- 、OH-。判断何者能大量存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，一定大量存在 ，可能存在 ,一定不存在
（2）当生成AlO2-时，一定大量存在 ，生成氢气的离子方程式是
石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是____ 。
（2）H的分子式是 。
（3）下列说法正确的是 。
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应
d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1molK与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式__ 。
（5）写出反应⑤的化学方程式 ________。
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。
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