下列表示分子结构的图示中，●表示原子序数为1-10的元素的“原子实”（指原子除去最外电子层电子后剩余的部分），周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如F2
。现有A、B、C、D四种分子的结构，回答下列问题
（1）写出A和C的分子式A C
（2）上述物质中，分子空间结构为正四面体的是（写分子式）
（3）B的沸点比HCl （填“高”或“低”），原因是
（4）写出上述物质中的两种间相互反应生成离子化合物的化学方程式：
是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度的催化下，探究
浓度对
分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%
、0.1
、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
②设计实验方案：在不同浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
③设计实验装置，完成下图的装置示意图。
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
（2）利用图和
中的信息，按图
装置（连能的
、
瓶中已充有
气体）进行实验。可观察到
瓶中气体颜色比
瓶中的（填"深"或"浅"），其原因是。
石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含（7.8%）、
(5.1%)、
(3.1%)和
(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：
（注：的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
（1）向反应器中通入前，需通一段时间的
，主要目的是 。
（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为 。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为。
（3）步骤①为：搅拌、 。所得溶液IV中阴离子有。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100初级石墨最多可获得
的质量为
。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
用代替
与燃料
反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯
，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①
②
③
（1）反应的
（用
表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数随反应温度
的变化曲线见图18.结合各反应的
，归纳
曲线变化规律：
a）
b)
（3）向盛有的真空恒容容器中充入
，反应①于900 ºC达到平衡，
平衡（
）=8.0×10-5
，计算
的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的，可在初始燃料中适量加入。
（5）以反应①中生成的为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成
，该反应的化学方程式为；在一定条件下
可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为。
不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。
（1）下列关于化合物I的说法，正确的是
| A． |
与
|
| B． | 可能发生酯化反应和银镜反应 |
| C． | 能与溴发生取代和加成反应 |
| D． |
1
|
（2）反应①的一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法
化合物II的分子式为。1化合物II能与
恰好反应生成饱和烃类化合物。
（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得。但只有III能与反应产生
。III的结构简式为（写1种）；由IV生成II的反应条件为。
（4）聚合物
可用于制备涂料。其单体的结构简式为。利用类似反应①的方法仅以乙烯为有机原料合成该单体，涉及的反应方程式为。
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