已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:⑴ 写出X的电子式和G的化学式:X__________,G__________;⑵ 写出有关变化的化学方程式: B+H2O:______________________________;D+丙:______________________________。
把Cl2通入浓氨水中,发生下述反应:3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2,发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为: ,反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为:
锌粒投入稀硫酸中,溶液里 离子的量减少, 离子的量增加, 离子的量没有变化,反应的离子方程式为 。
已知反应①SO3+H2O=H2SO4;②Cl2+H2O=HCl+HClO;③2F2+2H2O=4HF+O2; ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根据上述反应,试回答:(1)上述反应中不属于氧化还原反应有 。(填序号,下同)(2)H2O被氧化的是 ,被还原的是 (3)是氧化还原反应,但水既不被氧化,又不被还原的是 。
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。请回答下列问题:(1) 写出C的化学式 ,H的电子式 。(2) B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: 。(3) G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ,当生成2二氧化氯时,转移电子 。(4) 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为: 。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)写出A元素在周期表中的位置 ,B元素的名称 。(2)写出C元素的单质的电子式 。(3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中 能证明这一事实的是 (填选项序号)。a.常温下D的单质和A的单质状态不同 b.D的氢化物比A的氢化物稳定c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (写化学式)。