已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:⑴ 写出X的电子式和G的化学式:X__________,G__________;⑵ 写出有关变化的化学方程式: B+H2O:______________________________;D+丙:______________________________。
已知一定温度和压强下,在起始容积为V L的容器中充入1 mol A和1 mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g) C(g) △H>0。达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答:(1)升温时,C的反应速率 (填“加快”、“减慢”或“不变)。(2)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,平衡时在密闭容器中继续充入2 mol A和2 mol B,则反应再次达到平衡时,C的体积分数是 (3)若反应在恒温恒容条件下进行并达到平衡,保持其他条件不变,向容器中通入稀有气体,请在右图中画出通入稀有气体后的正逆反应速率随时间的变化图像,并标出v(正)、v(逆)及其关系。
(10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:温度(℃) 450 500 550 600SO2的转化率(%) 97.5 95.8 90.50 80.0(1)由表中数据判断H 0(填“>”、“=”或“<”)。(2)能判断该反应已达到平衡状态的依据是 (填序号)。a.混合气体中各组分的质量不变 b.c(SO2)=c(SO3) c.v正(SO3)=2v逆(O2) (3)某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L,则:①0~2min之间,O2的平均反应速率是 。②此时的温度是 ℃。③此温度下的平衡常数K= (可用分数表示)。
(10分) 氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。(1)反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= ;(2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):H—H:436,N≡N:946,则N—H的键能是 kJ·mol-1;(3)在一定条件下按图2实线I进行,改变某条件按图2虚线II进行,则该条件可能是 ;(4)在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2,一定条件下充分反应,其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ;(5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2,达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3,则a:b= 。
(6分)工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知:①CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g) △H=-321.5 kJ/mol②CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+250.3 kJ/mol③CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.0 kJ/mol (1)CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_____________。(2)向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2,在不同压强下合成甲醇。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:①压强P1____P2(填“<”、“>”或“=”)②在100℃、P1压强时,平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。
写出下列反应的热化学方程式(1)在25℃,101 Kpa 下1 mol 乙醇(C2H5OH)完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为1366.8 kJ,试写出表示乙醇燃烧的热化学方程式:____ (2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2 (g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2 (g)=3N2(g)+4H2O(g)△H= 一1135.7kJ/ mol则肼完全燃烧的热化学方程式为 。(3)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+ CO(g)=" Fe(s)+" CO2(g) △H>0。①此反应的平衡常数表达式为 ;②温度升高平衡常数K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”)③已知1100℃时,K= 0.263,此时测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L,c(CO)= 0.1mol/L,在这种情况下,该反应 (填“是”或“不是”)处于化学平衡状态,此时化学反应速率是v正 v逆(填“<”、“>”或“=”)。