已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
⑴ 写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；
⑵ 写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：______________________________；
D＋丙：______________________________。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。
（2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为。
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：
| 实验次数 项目 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 所取合金的质量/g |
20 |
20 |
40 |
| 所加稀硫酸的质量/g |
100 |
120 |
80 |
| 生成氢气的质量/g |
0.4 |
0.4 |
0.4 |
①该合金中铁的质量分数是％（结果精确到1％）。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为％（结果精确到0.1％）。
由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
（1）反应1中的化学方程式是：；
（2）反应2中的离子方程式是：。
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式：
（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）□ Fe2++ □ H2O2+ □ H+ = □ Fe3++ □ H2O
此该反应的还原剂为。
（4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO2，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为mol。
（1）把暴露在空气中一段时间的金属钠分为两份：一份投入足量水中；另一份放在坩埚中灼烧，再把灼烧后坩埚里的固体物质投入到足量的水中。请分析整个过程中可能发生的化学反应，并按下列要求填写。
①若是非离子反应的请写出化学方程式
②若是离子反应的请写出离子方程式
（2）钙和氢气在一定温度下可化合生成一种灰白色的化合物A，A是一种金属氢化物。取少量A投入水中，剧烈反应并产生一种无色无味易燃气体，同时形成一种碱溶液。请写出化合物A与水反应的化学方程式，并用单线桥标出该反应中电子转移的情况：。
(18分)某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：
已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-
（1）步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为
（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液
固体A是：、BaCO3。(用化学式表示)
请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：
（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：
（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)
（5）步骤④的操作为：、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、。
(16分)有一固体混合物，可能由K2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等其中的一种或几种混合而成。为检验它的成分，做了如下实验：
①将混合物加水溶解，搅拌后得无色澄清溶液。
②往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀完全不溶解。试判断：
（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。（均填化学式）
（2）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？______ ________________
（3）写出②③发生的有关反应的离子方程式：②
③____________________________________________ _______________ _____
（4）工业上常用电解氯化钠溶液的方法制Cl2，其化学方程式为： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，用单线桥法表示该反应电子转移情况。
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