已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物;B和X的摩尔质量相同,E的相对分子质量比D的相对分子质量大16,在一定条件下,各物质相互转化关系如下图所示:⑴ 写出X的电子式和G的化学式:X__________,G__________;⑵ 写出有关变化的化学方程式: B+H2O:______________________________;D+丙:______________________________。
在一定温度下冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力如图3-2所示,请完成下列问题:图3-2(1)“O”点导电能力为零的理由是__________。(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由大到小的顺序为___________________。(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是_____________________。(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的措施为:①________。②________。③________。④_________。
如图所示的试管中盛的是较浓的氨水,氨水中因加有酚酞而显浅红色。(1)对试管以热水浴的方式加热,观察试管中的溶液,结果是___________(有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因)。(2)对加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却,观察现象,试管中的溶液里有明显的现象,它是_______________________________。
如图3-1所示,在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体。(1)饱和H2S溶液中存在的分子有____________,离子有______________________________。(2)若将容器顶盖由a压到b位置,则H2S溶液中,各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大,而________离子浓度减小。(3)若从c处不断通入过量的SO2气体,溶液中H+浓度将( )
(4)若由c处不断通入N2,则溶液中H+浓度将________。(填“变大”“变小”或“不变”)图3-1
甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比__________10(填“大于”“小于”或“等于”),请说明理由:______________________。
工业上处理含的酸性工业废水可用以下方法:①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀 ②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有 Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生 ③过滤回收沉淀,废水达到排放标准 试回答: (1)电解时的电极反应:阳极_____________________,阴极___________________________。 (2)写出转变成Cr3+的离子反应方程式:_____________________________________。 (3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的?________________________________。 (4)能否将Fe电极改成石墨电极?为什么?_________________________________________。