在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO,在一定条件下发生反应:NO2+CO CO2+NO,2 min时,测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ,则:(1)此段时间内,用CO2表示的平均反应速率为 。(2)2 min时,CO 的转化率为 。(3)假设此反应在5 min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量 (填“大于”、“小于”或“等于”)开始时容器内气体的总物质的量。
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9,将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g,跟足量稀硫酸反应,放出氢气1.344 L(标准状况),这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量和B的摩尔质量各是多少?
19世纪有些化学家测定某元素R的相对原子质量时,采用的方法是:用等容积的烧瓶4只,分别盛入N2,X、Y、Z四种气态物质,操作时先把烧瓶抽成真空,充气后使压强达到1.01×105 Pa,保证气体充满整个烧瓶,并称得每只烧瓶重,减去真空的瓶重而得到瓶内气体的质量(换算成标准状况),得到的数据如下表所示,将X、Y、Z气体中某元素R的质量分数也分别用实验测定,列入下表。
试回答:R的相对原子质量是多少?
在标准状况下,11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
a mol KMnO4和KClO3组成的混合物充分受热后,可生成标准状况下56 L氧气,求原混合物中高锰酸钾的物质的量。
将36 mL KBr和KI的混合溶液分为两等份。向其中一份通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得6.1 g固体残留物。测得另一份混合液中I-的浓度为0.086 mol·L-1。试判断并计算: (1)固体残留物中含有什么物质? (2)原溶液中含有KBr的质量为多少? (3)反应完全时消耗Cl2的体积(标准状况)是多少?