金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：
（2）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
①该温度时，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5 min后，生成了单质铁11.2 g，则这段时间内CO的反应速率为 ；
②达平衡后，若温度升高，的值增大，则Q 0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。如是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为 （填序号）。 
A．小于l B．4左右 C．大于6 D．大于9
（4）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）= ： ： 。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
（5）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是 （填序号）。
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
《有机化学基础》
（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。
① 有机物苯属于 (填字母)。
a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃
② 下列有机物属于酚类的是 (填字母)。
③ 纤维素属于 (填字母)。
a.糖类 b.油脂 c.蛋白质
（2）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。
①鞣花酸的分子式为 ；
②鞣花酸分子中含氧官能团为 和 （写名称）；
③1mol鞣花酸最多可与 mol Br2发生取代反应；
1mol鞣花酸最多可与含 mol NaOH的溶液发生反应.
（3）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．
①区别两种酸的方法是 。
莽草酸与溴水的反应方程式： 。
②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是 。
③鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有 个吸收峰。
本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）改善环境质量已成为全球共识。保护环境，人人有责。
①空气质量报告的各项指标可以反映出该地区的空气质量状况，下列不需要监测的成分是 （填字母）。
A． SO2 B． N2 C． 可吸入颗粒物
②pH＜ 的雨水称为酸雨，煤炭燃烧产生的SO2所形成的酸雨，其最终的主要成分是 （填化学式）。
③煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放，发生反应的化学方程式： 。
（2）保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。
①人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质，人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是 。
②维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。
③咽喉发炎的病人可以使用药物 （填“氢氧化铝”或“青霉素”），起到杀菌消炎作用。
④阿司匹林（
）在人体内可以水解为水杨酸（ 
）和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式： 。
（3）(4分)材料是人类生活的物质基础，新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志。
①钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生 腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的 极。
②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯（简称EPS），聚苯乙烯属于 （填字母）。
A． 无机非金属材料 B． 金属材料 C． 有机高分子材料
③工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。
氮氧化物进入大气后，可能会形成硝酸型酸雨，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用NaOH可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：2NO2 + 2NaOH 
NaNO2 + NaNO3 + H2O 反应中，还原剂是 ，NO2 + NO + 2NaOH 2NaNO2 + H2O 反应中，氧化产物和还原产物之比为 。
（2）NO2和Br2蒸汽都是红棕色气体，下列可以用来鉴别这两种气体的试剂是 。
| A．用氢氧化钠溶液 | B．淀粉碘化钾溶液 | C．用硝酸银溶液 | D．用蒸馏水 |
（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为 。
（4）氨气也可用来处理氮氧化物，例如：氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式： ，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理1000m3（标准状况）这种废气，需要 千克氨气。（结果保留两位小数）
我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3 + KI + H2SO4 
K2SO4 + I2 + H2O
（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平。
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 (填序号)。
①水 ②酒精 ③淀粉溶液 ④苯
（5）加碘食盐不能长时间炖炒，且应避热保存，主要原因是 。
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