有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：
请回答下列问题：（1）A的分子式为 。
（2）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
（3）已知：
两个A分子在一定条件下生成的化合物结构简式为 。（4）符合下列4个条件的同分异构体有6种，写出其中三种 。①1，3，5-三取代苯②遇氯化铁溶液发生显色反应③氨基与苯环直接相连④属于酯类
在下列物质中：NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、（NH4）2S、CCI4、C2H2、SiC、晶体硅、金刚石、SO3
①其中只含有离子键的离子晶体是 ；
②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是 ；
③其中既有离子键，又有非极性键的是 ；
④其中含有非极性键的非极性分子的是 ；
⑤其中含非极性键的极性分子的是 ；
⑥其中含有极性键的的原子晶体是 ；
已知下列热化学方程式：
①H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g） △H1＝＋285．8kJ/mol
②H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） △H2＝－241．8kJ/mol
③C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） △H3＝－110．5kJ/mol
④C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H4＝－393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为
（3）写出CO燃烧的热化学方程式
（4）写出制水煤气的热化学方程式
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如下图所示（图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________________
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4_____________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（1）CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
| 化学键 |
C－H |
C＝C |
C－C |
H－H |
| 键能（kJ/mol） |
414．4 |
615．3 |
347．4 |
435．3 |
计算该反应的反应热 （写出计算过程）
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）＋3CO（g）＝ 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝-24．8kJ／mol
3Fe2O3（s）＋ CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝-47．2kJ／mol
Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g） △H＝＋640．5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2（g）＋2O2（g）===2NO2（g） ΔH1＝＋67．7 kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－534 kJ/mol
试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为__________________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______________________
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