(6分)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa； ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－ = 2Al(OH)3↓＋CO32－
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是： (填编号)；
（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是： (填编号)；
（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。
Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在部分发生反应，在部分开始生成铁和炉渣。
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为；
加入硅、锰和铝的目的是。
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填"前"或"后"）加入，原因是。
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。
从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。
由、
、
、
、
中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
（1）取少量溶液，加入过量的
溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入
，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)。
（2）为一种或两种气体：
①若只为一种气体，试剂
为饱和
溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是。
②若为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是。
（3）向中通入过量的
，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)。
（4）取中的溶液，调节
约为7，加入淀粉
和
，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2
时，共转移3
电子，该反应的离子方程式是。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)。
和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
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