中学实验室可用同一种装置制备不同的气体，若只有右图装置制备气体
（1）请在下表空格中填上所需药品
| 所制气体 |
药品 |
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| 分液漏斗内 |
烧瓶中 |
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| O2 |
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MnO2 |
| H2 |
稀H2SO4 |
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| Cl2 |
浓HCl |
MnO2 |
| SO2 |
浓H2SO4 |
Na2SO3 |
| CO2 |
稀H2SO4 |
石灰石 |
（2）写出表中药品制备O2的化学方程式
。
（3）表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有（可不填满）
①气体 ，理由 。
②气体 ，理由 。
③气体 ，理由 。
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50—60 ℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是________________________。
(2)步骤③中，为了使反应在50—60 ℃下进行，常用的方法是________________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是____________。
(4)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是_________________________________。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水______ (填“大”或“小”)，具有______气味的油状液体。
某化学课外小组用下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）。
（1）写出A中反应的化学方程式______________________________________________。
（2）观察到A中的现象是____________________________________________________。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________________ ，写出有关的化学方程式________________________。
（4）C中盛放CCl4的作用是____________________________________________________。
假设：①混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO3)；②盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。试回答下列问题：
(1)①的主要操作是 ；
②的主要操作是 。
(2)晶体A的主要成分是____________，若含有杂质可能是____________。晶体C的主要成分是____________，若含有杂质可能____________；通过实验确定晶体C中是否含有该杂质的方法是 。
(3)若晶体C中确实含有杂质，进一步提纯的方法是____________。
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：
| A．硫酸 | B．盐酸 | C．硝酸 | D．氢氧化钠溶液 E.氨水请填写下表：(填写时用字母代号) |
| 离子组 |
选用的试剂(代号) |
沉淀物的化学式 |
保留在溶液中的离子 |
| (1)Zn2＋和Al3＋ |
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| (2)Zn2＋和Mg2＋ |
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| (3)Zn2＋和Ba2＋ |
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| (4)Fe3＋和Al3＋ |
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(12分)在右图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是______________________。
(2)若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液______(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
(3)如果A中盛的是氨水，B中盛的是无色酚酞溶液，微热A，B中溶液会变为红色，则此时表现氨水具有______性和______性。
(4)如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和______性。
(5)如果A中盛的是盐酸，加入铜粉，为了让铜粉溶解，可以加入NaNO3，反应的离子方程式为：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，请用单线桥标出其电子转移的方向和数目。
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