下列五种物质中，①H2O ②CO2③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）下
氯化硫酰（SO2Cl2）是一种无色液体，遇水剧烈水解，其熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，可用作氯化剂及锂电池正极活性物质。氯化硫酰可用下列反应制取：
SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l)△H＝－97.3 kJ/mol。
（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是（用字母编号填写）：。
a．缩小容器体积 b．使用催化剂c．提高SO2浓度 d．提高温度
（2）300 ℃时，在体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g，则300 ℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数的为：。
（3）某同学设计了下图所示装置制取氯化硫酰：
①有关该装置的说法正确的是（用字母编号填写）：。
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭起催化作用
c．B处反应管的冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
②从化学平衡的角度分析，反应管通冷却水的目的是：。
③氯磺酸（ClSO3H）受热分解也可制得氯化硫酰，并得到另外一种物质，该反应的化学方程式为______，分离产物的方法是：。
（4）下图为GET公司开发的Li－SO2Cl2军用电池的示意图。已知该电池的总反应为：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑，则该电池工作时的正极反应为：_______________________。
【化学－选修3，物质结构与性质】X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素。Z元素形成的一种化合物常用作净水剂。W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl。请回答下列问题：
（1）XH3可作低温溶剂，它易液化的原因是，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是。
（2）XY3－离子的立体构型是，其中心原子采取杂化。
（3）W3＋的核外电子排布式是，WCl3形成的六配位的配合物化学式为。
（4）某种Z—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为g·cm－3。
【化学——选修2：化学与技术】下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
①、②、③、④、⑤。
（2）接触室发生反应的化学方程式：。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式。
（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36％)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸吨。
（4）吸收塔中用吸收SO3，理由是。
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。
，（写出两点即可）。
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
回答以下问题：
（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4)＝mol·L－1。
（2）写出难溶物Ca3（AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3（AsO4)2]＝，若混合溶液中Al3+、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c（AsO43－)的最大是mol·L－1。
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式。
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；
②Ca3（AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为。
（14分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
① 用焦炭跟水反应：C（s)＋H2O（g)
CO（g) ＋ H2（g)；
② 用天然气跟水蒸气反应：CH4（g)＋H2O（g) 
CO（g)＋3H2（g)
已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应为吸热反应，则方法②中反应的ΔH =___________kJ/moL。
Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2（g)＋N2（g) 
2NH3（g)
按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
3 mol H2、2 mol N2 |
6 mol H2、4mol N2 |
2 mol NH3 |
| 达到平衡的时间（min) |
t |
5 |
8 |
| 平衡时N2的浓度（mol·L－1) |
c1 |
3 |
c2 |
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N2)正＝3v（H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t5min，表中c1c2。（填“＞”、“＜” 或“＝”)
（3）用氨合成尿素的反应为2NH3（g)＋CO2（g)
CO（NH2)2（s)＋H2O（g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图1表示CO2的转化率与氨碳比
、水碳比
的变化关系。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是。
②测得B点氨的转化率为30%，则x1＝。
Ⅲ．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示。
电池正极的电极反应式是，A是。
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