下列关于乙酸性质叙述中，错误的是A．乙酸的酸性比碳酸强，所以

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下列关于乙酸性质叙述中，错误的是

A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO₂气体

B．乙酸具有氧化性，能跟金属钠反应放出H₂

C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D．乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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X．Y为两种元素的原子，X的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A．X的原子半径大于Y的原子半径。	B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径	D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

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某元素原子的价电子构型为3d⁵4s²,其应在

A．第四周期ⅦB族	B．第四周期ⅡA族
C．第四周期ⅡB族	D．第四周期ⅦA族

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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)	B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)	D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是

A	B
C

①B、C形成的单质均存在同素异形体
②X的种类比Y多
③常温下，B的氢化物中无H^＋
④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐（    ）
A．①②③④         B．②④                     C．①②④            D．①②

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