为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
| A．一定有SO32－离子 | B．一定有CO32－离子 |
| C．Cl－离子一定存在 | D．不能确定HCO3－离子是否存在 |
相关试题
下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 实验 方案 |
  食盐水 |
 片刻后在Fe电极附近 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
 |
 |
| 实验 目的 |
验证铁钉发生了 析氢腐蚀 |
验证Fe电极被保护 |
用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 |
检查装置气密性 |
下列说法正确的是（ ）
①原子都是由质子、中子和电子组成
②在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的
③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；由两种元素组成的共价化合物分子中只存在极性键
④元素金属性越强，对应单质的还原性一定越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性一定越强
⑤稀有气体元素原子序数越大其单质的沸点一定越高，稀有气体形成的固体中无化学键，只有范德华力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物未必是共价化合物
| A．①②③④ | B．②④⑤⑥ | C．②⑤⑥ | D．全部正确 |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．58.5g NaCl晶体中含有共价键数为NA |
| B．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
| C．1 molFe(OH)3胶体微粒所含的Fe(OH)3分子数大于NA |
| D．1 L 1mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．焓变就是反应热，化学变化中存在焓变，物理变化中不存在焓变。 |
| B．电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极→阴极→电解质→阳极→正极 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 |
| D．CO(g)的燃烧热是ΔH＝-283.0 kJ·mol－1，则反应CO2(g)===CO(g)＋1/2O2(g)的反应热ΔH＝+283.0 kJ·mol－1 |
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