实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A 称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B 称取25.0 g CuSO4·5 H2O，配成500 mL溶液
C、称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D、称取12.5 g CuSO4·5 H2O，配成500mL溶液
相关试题
下列说法不正确的是
| A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。 |
| B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。 |
| C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 |
| D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。 |
下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑤ | C．①②③④ | D．①②③ |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化， CH4是sp3型杂化 |
| B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| C．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
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