在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)达到平衡状态的标志是 （ ）
A．C生成的速率与A分解的速率相等
B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2
相关试题
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液
为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+ 能放出气体的是
| A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42― | B．Ba2+、K+、OH－、NO3― |
C．H+、Al3+、NH4＋、CO32― |
D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3― |
下列叙述正确的是
| A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－ |
| B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 |
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 |
| D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 |
粤公网安备 44130202000953号