浓度为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)____________。
一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题:(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 ;(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 ;(3)反应开始到10s时,Y的转化率为 ;(4)反应的化学方程式为 。
( 9分)苹果酸()常用做汽水、糖果的添加剂。写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式:(1) Na ______。(2)Na2CO3 ______。(3)CH3CH2OH(H2SO4,△) _____。
A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族,D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题:⑴写出A、C、E三种元素的符号:A , C , E 。⑵甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 (填分子式)。⑶ C、D、F的离子中,半径最小的是 (填离子符号)。.⑷在气态单分子化合物FG3中元素F的杂化方式为: 杂化,FG3的空间构型为 。
氮是地球上极为丰富的元素。2004年7月德俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮,晶体片段结构如图所示。每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol,而N2的键能为942kJ/mol。⑴请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式: 。⑵N≡N的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-3,计算说明N2中的 键比 键稳定(填“”“”)。⑶Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为 ⑷2008的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。A.所有碳原子采用sp2杂化,所有氮原子采用sp3杂化B.一个分子中共含有15个σ键C.属于极性分子,故极易溶于水D.形成的晶体熔点较高⑸继C60后,科学家又合成了N60、Si60、KnC60等,C、Si、N、K原子电负性由大到小的顺序是 > > > 。
图表法、图象法是常用的科学研究方法I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第 族。II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是: ,理由是: 。CH4、NH3、H2O、HF四种氢化物的沸点从高到低的顺序: > > > 。III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:(1)22Ti元素基态原子的外围电子排布式为 。(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,是很好的压电材料。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图,则它的化学式是 ;每个氧离子周围的钛离子的配位数为 ,每个钡离子周围的氧离子配位数位为 。