下列叙述中完全正确的是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA
⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA
⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
（1）写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）C的同位素名称：C2 。
（3）C和D形成分子的电子式为 ，空间结构为 。
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根据两反应本质判断， 能设计成原电池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，说明其原因
（2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极。
①接通S1后，两极均有气体生成，C(1)附近溶液显 色。装置内发生的总反应化学方程式为 。
②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 。
③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1，接通S2，观察到二极管发光。此时：C(2)的电极反应式是 。
甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
（1）甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。1mol丁可以和3molH2完全加成。
据以上叙述完成下列填充：
甲的结构简式 乙的结构式 丙的电子式
丁与液溴发生取代反应的方程式
按要求写出下列填空
（1）分子式为C5H12的烷烃一氯取代物只一种的结构为 （结构简式）；写主链含5个碳原子，分子中支链只有甲基、乙基2个支链的烷烃有 （写结构简式，并用系统命名法命名）。
（2）甲基的电子式是 ；羟基的电子式 。
（3）2，3－二甲基－2－丁烯的结构简式 ；
（4）CH3 CH(CH3) CH2CH (C2H5)CH3的名称为 。
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