配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是
| A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 |
| B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 |
| C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 |
| D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 |
相关试题
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
||
| 密闭容器体积/L |
2 |
2 |
2 |
1 |
|
| 起始物质的量 |
n(SO2)/mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
0.4 |
| n(O2)/mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
0.24 |
|
| SO2的平衡转化率/% |
80 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c(SO42—)
B．0.1 mol·L－1NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)
C．0.1mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
| 选项 |
方法 |
结论 |
| A |
同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 |
产生氢气量：加过胆矾＝没加胆矾 |
| B |
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 |
氧化性：H2O2＞Fe3＋ |
| C |
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 |
反应速率：粉状大理石＞块状大理石 |
| D |
向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成 |
溶度积(Ksp)：ZnS＞CuS |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X＋是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是
| A．Y分别与X、Z以及W形成的化合物都不止一种 |
| B．原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX |
| C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型相同 |
| D．Q的单质和水反应可生成两种酸 |
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