下列说法正确的是（）
| A． |
原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
| B． |
主族元素、能形成型化合物，则与的原子序数之差可能为2或5 |
| C． |
氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 |
| D． |
同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
相关试题
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 |
| C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是
| A．40 s | B．15 s | C．48 s | D．20 s |
下列叙述正确的是
| A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5 |
| B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 |
| C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 |
| D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 |
已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1；
Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；
则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S）△H值为
| A．△H2－△H1 | B．△H2＋△H1 | C．△H1－△H2 | D．－△H1－△H2 |
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