利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的
（也可表示为
）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
①
②
——
（未配平）
③
下列说法中，正确的是（ ）
| A．不可看作是氧化物，但可看作是亚铁盐 |
B．反应②配平后， 的化学计量数为3 |
C．反应③中， 是氧化剂， 是还原剂 |
D．碱性条件下， 的氧化性比、都强 |
相关试题
现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：
①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H++CO32-=CO2↑+H2O
SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中正确的是
| A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极 |
| B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+ |
| C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 |
| D．该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源 |
下列离子方程式中，正确的是
| A．在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2气体，溶液变蓝： 2ClO2+10I－＋4H2O＝5I2＋2Cl－＋8OH- |
| B．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O ="=" 2HClO+SO32- |
| C．100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO2： 3 CO2+4OH－= CO32-+2HCO3-+H2O |
| D．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀： |
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
下列实验操作能达到目的的是
| A．可用图①所示装置收集SO2 |
| B．可用图②所示装置防止铁钉生锈 |
| C．可用图③所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 |
| D．可用图④所示装置配制稀硫酸 |
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