氧化还原反应发生在同种元素之间的是
| A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ | B．H2＋CuO＝Cu ＋H2O |
| C．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O | D．2H2O  2H2↑＋O2↑ |
相关试题
在一定条件下，某密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H ＝－a kJ·mol－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是( )
| A．4mol SO2和2mol O2 | B．5mol SO2和3mol O2 |
| C．4mol SO2和4mol O2 | D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3 |
下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通
后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是( )
| A．a为直流电源的负极 | B．f电极为铁件 |
| C．c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ | D．电解质溶液不能用CuCl2溶液 |
实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度，下列有关判断正确的是 ( )
| A．若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则测定结果偏高 |
| B．装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高 |
| C．取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高 |
| D．滴定前仰视读数，滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 ( )
| A．放电时负极反应为： Zn-2e―+2OH―＝Zn(OH)2 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e―+5OH―＝FeO42-+4H2O |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 |
| D．放电时的正极在充电时须接电源正极 |
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