在室温度下，1 L某溶液中含有的离子如下表：
| 离子 |
Cu2+ |
Al3+ |
NO |
Cl－ |
| 物质的量浓度(mol/L) |
1 |
1 |
4 |
a |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e―通过时（忽视电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
| A．电解后溶液的pH=" 0" | B．阳极与阴极析出的气体物质的量之比为1：2 |
| C．阳极电极反应：2Cl——2e—=Cl2 | D．阴极析出32g铜 |
相关试题
下列各组离子一定可以大量共存的是
| A．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42- |
| B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl- |
| C．在水电离出的c(H+) =10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、SO42-、NO3- |
| D．加Al粉能放H2的溶液中： K+、Na+、Cl-、SO42- |
下列描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1 |
| B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1 |
| C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 |
| D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
下列电离或水解方程式正确的是
A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O H2SO3 + 2OH－ |
B．NaHCO3的电离：NaHCO3  Na + + H+ + CO32- |
| C．KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O H3O+ + S2- |
| D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O =" 2HClO" + Fe(OH)2↓ |
在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
2NH3（g） △H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的△H、△S判断正确的是
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