恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

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恒温、恒容的条件下对于N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为(　 )

A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的压强不变

D．N₂、H₂、NH₃分子数之比为1：3 ：2的状态

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下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )

A．Na

B．P

C．C1

D．C

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元素性质呈周期性变化的决定因素是( )

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素原子的原子序数依次增加

C．元素的最高正化合价呈周期性变化

D．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

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含有4个原子核，10个电子的微粒是( )

A．CH₄

B．NH₄⁺

C．H₃O⁺

D．PH₃

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下列说法中正确的是( )

A．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

B．最外层有2个电子的原子都是金属原子

C．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

D．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

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下列说法中正确的是( )

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B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强

C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是非金属元素

D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素

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