根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）
| A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S |
| B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 |
| C．若A2＋2D－＝2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2 |
| D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－＞M＋ |
相关试题
在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
| A．0.7mol | B．0.8mol | C．0.6mol | D．0.9mol |
用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
| A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 |
| B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 |
| C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |
| D．未用标准液润洗碱式滴定管 |
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
在相同的条件下（500℃），有相同体积的
甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2g O2和2g SO2 。下列叙述中错误的是
| A．化学反应速率：乙＞甲 | B．平衡时O2的浓度：乙＞甲 |
| C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲 | D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲 |
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
粤公网安备 44130202000953号