下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0．1 mol·L－1的盐酸③0．01 mol·L－1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是__________________。
(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种
非金属元素，它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）Z分子的电子式为：；Y的单质有多种，其中可以导电的一种是：。
（2）在一定条件下，由x单质与z单质反应生成1molE放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式：；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。
（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。
（4）工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质z生成，写出相应的化学方程式：。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为。
(16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCI、C12、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、Mn
SO4、K2SO4七种物质：
（1）该氧化还原反应的体系中，还原剂是，化合价没有发生变化的反应物是。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：
。
（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+该实验证明NaBiO3具有性。写出该反应的离子反应方程式：。
上述反应中，每生成1 mol Bi3+移的电子数为。
(12分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是。该元素在周期表中的位置是族。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。(填写序号)
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于；1 mol该晶体中含有mol的化学键
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴ 写出A、C、E三种元素的符号：
A， C， E。
⑵ 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是（填分子式），它的电子式为。
⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是（填离子符号）
⑷ 在化合物BA4中元素B的杂化方式为：杂化，BA4的空间构型为。
⑸用氢键表示式写出液态D的氢化物中存在的氢键
粤公网安备 44130202000953号