下列四种溶液中,①pH=0的盐酸②0.1 mol·L-1的盐酸③0.01 mol·L-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液。由水电离生成的氢离子浓度之比是__________________。
在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应:2HI(g)H2(g)+ I2(g)(正反应为放热反应)达平衡。若升高温度,则①正反应速率___________,逆反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”)②化学平衡向__________________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)③混合气体的颜色应变______________(填“深”、“浅”或“不变”)④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)
A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1 mol·Lˉ1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·Lˉ1,B的浓度为0.6 mol·Lˉ1,C的浓度为0.6 mol·Lˉ1。则2min内反应的平均速率VA=__________,VB=_____________,VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
将32gCu与一定浓度的硝酸混合,二者正好完全反应。产生的NO2、NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。(1)分别写出Cu和HNO3反应过程的化学方程式: , (2)反应过程中被还原的硝酸的物质的量是 mol
下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题:(1)表中用字母标出的15种元素中,金属性最强的主族元素是 (用元素符号表示,下同),非金属性最强的是 ,常温下单质为液态的非金属元素是 ,属于过渡元素的是 (该空用字母表示)。(2)B,F,C气态氢化物中以 最不稳定。(填化学式)(3)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是 。(填元素符号)(4)写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性强弱顺序 > (用化学式表示)
为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的打气球。(1)实验时,为在E烧瓶中收集到NO,以便观察颜色,必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为: 。从装置的设计看,确定E中空气已被赶尽的实验现象是:______ ________。(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO,如何证明? (3)实验过程中,发现在未鼓入空气的情况下,E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。(4)装置D的作用是 。