已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。下列说法正确的是
A．A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低
B．最高价氧化物的水化物的酸性A＞B
C．单质D与AC2可以发生置换反应得到DC
D．B与C只能形成BC和BC2两种化合物
相关试题
恒温下，反应aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的
，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断正确的是( )
| A．a＞b＋c | B．a=b＋c | C．a＜b＋c | D．a=b=c |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)，H＜0，下列叙述正确的是( )
| A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
| B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z) |
| C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数 |
| D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动 |
下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是( )
| A．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应 |
| B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 |
| C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应 |
| D．Cu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应 |
将H2(g)和I2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ，H＜0，平衡时，I2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下发生上述反应，平衡时，I2(g)的转化率为b。则a与b的关系是( )
| A．a＞b | B．a=b | C．a＜b | D．无法确定 |
CH3COO－＋H3O＋
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