三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程

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三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后进行电解，电解过程中产生的Cl₂在弱碱条件下生成ClO^-，把二价镍氧化成三价镍。以下说法正确的是( )

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2 Cl^- + 2e^- = Cl₂

D．2 mol二价镍全部转为三价镍时，外电路中通过了2 mol电子

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向某晶体的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是

A．该晶体中一定含有SCN^－

B．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性强

C．Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺

D．Fe²⁺与SCN^－不能形成血红色的化合物

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下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是

A．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

B．NH₃·H₂O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气

C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气

D．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

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下列各组离子能大量共存的是

A．K⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、NO₃^－	B．OH^－、K⁺、NH₄⁺、Cl^－
C．Fe³⁺、Cl^－、NA⁺、OH^－	D．Fe²⁺、H⁺、SO₃²^－、NO₃^－

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在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A．Cu²⁺和Fe²⁺

B．H⁺

C．Fe²⁺

D．Fe³⁺和Cu²⁺

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对下列事实的解释正确的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO₄²^－

C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

D．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

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