某核素A ZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后,需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为 ;若X的核内中子数为20,则37 g X Cl2中所含质子的物质的量 。
“空气质量日报”中空气污染指数的项目包含:SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。(1)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。①写出亚铁离子的基态电子排布式 。②根据等电子体原理,1个CO分子中含有的π键数目为 。(2)为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其晶格能数据如下表:①4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。②4种晶体的配位数均为 。(3)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是: 。甲醛分子中碳原子的杂化方式是 。
有机物A、B、C的化学式均为C5H8O2,E的化学式为C5H7BrO2,A的碳链无支链,且1 mol A能与4 mol 银氨溶液完全反应。D转化为C时另一副产物为5元环状化合物,C分子中含有甲基。有关的转化关系如下图所示,试回答下列有关问题:(NBS指烯键α-H溴代试剂)⑴B的结构简式为_____________,并用“★”标出B分子中的手性碳原子。⑵E转化为F的反应类型为____________________。⑶A转化为I的离子方程式为__________________。⑷和G具有相同官能团的同分异构体共有________种(不包括G)。⑸利用图中信息,请设计从丙烯合成甘油的反应流程图。(注明必要的反应条件,例如:)
能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。 (1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);△H如图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的△H 0(填“>、<或= ”)(2)若在230℃时,平衡常数K=1。若其它条件不变,将温度升高到500℃时,达到平衡时,K 1 (填“>、<或= ”)(3)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的 倍。(4)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置:则该装置中Cu极为 极;写出b极的电极反应式 当铜片的质量变化为12.8 g时:a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。(5)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0.0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:(1)已知:N2(g) + O2(g) === 2NO(g) △H= +180.5kJ/molN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)①图像中T2和T1的关系是:T2 ______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2 的转化率最 高的是______(填字母)。③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时,反应后氨的百分含量最大;若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=________________________。(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据则500s内NO2的平均生成速率为 。②现以H2、O2、熔融盐W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
一工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料):已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。② IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4。(1)A中属于还原产物的是___________。(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是_____________________________;II需要加热的原因是___________;C的化学式是____________。(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是______________。(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是___________。(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。