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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧 碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
| A．所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1 |
| B．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1 |
| C．所加的烧碱溶液pH=13.0 |
| D．所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1 |
1 L某溶液中含有的离子如下表：
| 离子 |
Cu2+ |
Al3+ |
NO3- |
Cl- |
| 物质的量浓度（mol/L） |
1 |
1 |
a |
1 |
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是
A．电解后溶液pH=0 B．a=3
C．阳极生成1.5mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2 =2Fe2++4OH-。以下说法正确的是
| A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+ |
| B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH- |
| C．原电池是将电能转变为化学能的装置 |
| D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计 原电池：2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4=2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是
| A．乙烧杯中发生还原反应 |
| B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 |
| C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 |
| D．外电路的电流方向是从a到b |
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