运用元素周期律分析下面的推断正确的是
| A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 |
| B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀 |
| C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 |
| D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 |
相关试题
根据下列有关实验得出的结论一定正确的是
| 选项 |
方法 |
结论 |
| A |
实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
可以加快制备氢气的反应速率 |
| B |
向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液， 则溶液变黄 |
氧化性：H2O2＞Fe3＋ |
| C |
相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 |
反应速率： 粉状大理石＞块状大理石 |
| D |
吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行 |
则该反应的△S＜0 |
下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是
| 选项 |
离子组 |
加入试剂 |
发生反应的离子方程式 |
| A |
Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ |
NaOH溶液 |
Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓ |
| B |
Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ |
少量KOH溶液 |
Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓ |
| C |
H+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉ |
BaCl 2溶液 |
SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓ |
| D |
Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ |
通入少量SO2 |
2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ |
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．X是电源的负极 |
| B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ |
C．总反应可表示为：H2O＋CO2 H2＋CO＋O2 |
| D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1 |
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为
[MCr=52,M(FeS04·7H2O)=278]
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是
| A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 |
| B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g |
| C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 |
| D．2V正(CrO42-)= V逆(Cr2O72-)时，反应处于平衡态 |
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