向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t0-t1阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1=5s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L•s)。
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。
（4）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下图中补画出t1～t6 各阶段K的变化趋势图像
有反应：
①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ，
还原剂的还原性强弱顺序为 。
（2）反应①中氧化产物和还原产物质量比为 。
一学生设计了如下实验方法分离NaCl、CaCl2两种固体混合物：
填空回答下列问题
（1）B是 (写化学式)。
（2）按此实验方案得到NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有错误，这一步正确设计方案应是 。
（3）若要测定该样品中NaCl、CaCl2的质量比，可称量干燥的B和另一种物质的质量，这种物质是 。
（1）阅读、分析下列两个材料：
材料一
材料二
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
| 乙二醇 |
-11．5 |
198 |
1．11 |
易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇 |
17．9 |
290 |
1．26 |
能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题(填序号)：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。
（2）阅读材料三。
材料三 在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
①常用的提取方法是 ，化学试剂是 ，最主要的仪器是 。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。
下图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质选择装置 。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是 。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
海
问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S
等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是 (填写序号字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是
。
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是 (从给定的四种装置中选择)。
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