Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料是 ；
（2）电池正极发生的电极反应为 ；
（3）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ；
（4）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，生成Na2SO3和NaCl。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0
(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______ ____。降低温度，该反应K值___ ___，二氧化硫转化率______，化学反应速率___ ___。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是____ ____。
(3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ ___________________ (用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？ （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是 。
(8分)可逆反应 A(g) + 2B(g) 
2C(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。
(1) 升高温度，B的转化率 ，v(正) ，v(逆) 。
(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量 ，A的转化率 。
(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率 。
(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度 ，压强 。
(11分)2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 molSO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_____ ___、____ ____，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________。
(2) 图中ΔH＝_____ ___kJ/mol.
(3) V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________ __
_______________________________________________。
（4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)．
(5) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH= 。
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