下列离子方程式正确的是
| A．过氧化钠和水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑ |
| B．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN）3↓ |
| C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
D．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- |
相关试题
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．氟气与水反应生成1moL 共转移 个电子 |
B．标准状况下个分子的质量与 气体的质量大致相等 |
C．含个负电荷的 离子的质量为40g ，则 的摩尔质量为32g·mol–1 |
D．25℃时，pH=13的烧碱溶液中约含个氢氧根（ ）离子 |
H2O2可以作为脱氯剂，反应方程式为：H2O2+Cl2==2HCl+O2，下列说法错误的是（ ）
| A．该反应为置换反应 | B．生成1mol O2需转移电子4mol |
| C．H2O2被氧化 | D．H2O2分子中含极性共价键 |
子的电子层数普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:
Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ） 
| A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 |
| B．电池正极的电极反应式为： 2MnO2+2NH4++2e- ="=" Mn2O3+2NH3+H2O |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
粤公网安备 44130202000953号