【化学—物质结构与性质】
第四周期的Cr
、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
（1）Cr的核外电子排布式为 ；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为 ；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 ；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。
| A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸镍溶液 |
（6分，每空1分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合（氢原子省略）。回答下列问题：
（1）图中属于链状烷烃的是 （填编号）
（2）写出上图中B、C的结构简式 B 、C
（3）与A互为同分异构体的
是 (填编号)
（4）用系统命名法对下列烷烃进行命名：
①(CH3)2CHC(C2H5)2C(CH3)2C2H5 ②
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3mol
SO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为 。(1分)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）(2分)
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n mol
SO3
(3)反应 （填“放出”或“吸收”） 热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：
； 。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入S
O2和水的质量比为 (2分)
（7分，每空1分）A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为______、____ 、 、______。
（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
_________________________________________________。
（3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：
_________________________________ 。
（4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：
__________________________________________。
按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_____________（该元素的元素符号用X表示）。
zC
y、z关系是_____________；若只有A是
有色物质，反应混合物的颜色 （变深、变浅或不变）。
，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。
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