在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白。
⑴B的平衡浓度为 。
⑵A的转化率为 。
⑶用D表示的平均反应速率为 。
⑷如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度 、平均相对分子质量 。（两空均填“增大、“减少”或“不变”）
材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。
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请回答下列问题：
（1）指出K可能所属的晶体类型，K中含有的化学键类型为。
（2）写出化学式：化合物C；化合物F。
（3）写出反应③的化学方程式：。
（4）写出反应⑤的离子方程式：。
（5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：。
(每空3分,共21分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。
②乙池中阳极的电极反应式是____________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式是___________________。
②甲池中碳极的电极反应式是______________。
③将湿润的淀粉—KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色退去。这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式是_______________________________。
④若乙池转移0.02mol e－后停止实验，池中溶液体积是200mL，则反应后溶液的pH＝。
（每空3分，共12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）在500℃，从反应开始到刚好达到平衡，氢气的平均反应速率ν(H2)＝（用图中相应字母表示）
（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
，下列有关该体系的说法正确的是（填序号）
a氢气的浓度减少b正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)增大
（3）从反应的方向判断，正向进行的反应（填序号：
| A．高温时 | B．低温时 | C．任何温度都能 | D．任何温度都不能）自发进行。 |
（4）在不改变反应物用量的情况下,提高CO的转化率采取的措施是
(答两点即可)
（每空3分，共15分）原子序数依次增大
的四种常见元素W、X、Y、Z，均可形成一种或多种氧化物。其中W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物既可以和强酸、亦可以和强碱反应，Z则具有砖红色和黑色的两
种氧化物。（1）W元素在元素周期表的位置为
，用电子式表示其气态氢
化物。（2）含有X的某种物质常用作净水剂，用离子方程式表示其净水的原理是
。（3）Y的一种氧化物，属于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有还原性，还具有漂白性。设计实验，验证该氧化物具有还原性，其操作方法是
。
（4）一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化，自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为。
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