A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名称______；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2) C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____ ___；
(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____
（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉
淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2
S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L
-1KCl溶液 ②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是______________________ ；
(12分)下图是各物质的反应关系图:已知A和E都是黄色粉末.F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等.请据此回答下列问题:
(1) 写出下列各物质的化学式:
A.__________ B________ E_________H________
(2)写出图中编号的化学方程式:
①___________________________________________________
②___________________________________________________
(8分) 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干
种：Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；可能含有的离子是:__________________.
并写出参加反应的离
子方程式是：
(4分)往澄清石灰水中持续的通入CO2气体直至过量,涉及的化学反应方程式:_____________________, ______________________.
植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中
反应Ⅰ的反应类型为 ____ ，反应Ⅱ的化学方程式为 __________________
_________________________________（注明反应条件）。
(3)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.O2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②
所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．
①化合物Ⅰ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。
②由
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为
__________________________________________(注明反应条件)。
③Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_______________.
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