城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它有煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：
（1）写出制取水煤气的主要化学方程式 ，该反应是 反应(填吸热、放热)。
（2）设液化石油气的主要成分为丁烷(C4H10)，其充分燃烧后产物为C02和H2O，试比较
完全燃烧等质量的C4H10及CO所需的氧气的质量比（结果保留1位小数）。
Ⅰ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：
（1）取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。（1）所以是 。
（2）甲是 ，设计实验确定甲的物质组成 （若乙物质组成确定，则此空不填）。
Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、
、
、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。
A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋
（2）三种盐的化学式分别是A________，B________，C________。
（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为____________ (填化学式)。
（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、、、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为________，若向溶液中加入过量Ba(OH)2,发生反应的总离子方程式为 。
（1）下列五组物质，每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同，请找出该物质，并说明理由。[例如Fe、S、C、P：Fe(金属)]
①CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、K2CO3________________；
②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca(ClO)2_____________________。这种分类法是________________。
（2）乙醇钠（C2H5ONa）能溶于乙醇，将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是 ；除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是 。
（3）配制浓度为1：5（98%的浓硫酸和水的体积比）的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器有 。
（4）臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O==O2+2KOH +I2；其中还原产物与氧化产物物质的量之比是 ，若有0．5mol氧气生成，电子转移总数为 。
通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示。
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。
（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 。
（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。
（6）实验所得精盐的质量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是 。
（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO4熔融状态电离方程式：
②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：
（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： _________________。
②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________。
③含有6．02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。
（4）同温同压下，某容器充满O2重96 g，若充满CO2重102 g，现充满某气体重104 g，则某气体的摩尔质量为 。
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