工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：
请回答下列问题：
（1）反应①中生成的无色气体A是 ，滤液①的溶质是 。
（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由）
。
（3）经反应②后，过滤得到的冰晶（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。
（4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。
| 实验编号 |
实验目的 |
温度 |
c（NH4HCO3） |
| I |
为以下实验作参照 |
60℃ |
c1 |
| II |
探究浓度对反应①速率的影响 |
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c2 |
| III |
探究温度对反应①速率的影响 |
80℃ |
|
（5）下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：
请分析t2℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是 。
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：
（1）写出A单质的结构式___________。B的最高价氧化物的水化物的电子式__________。
（2）用电子式表示B2A的形成过程：__________________________________。
（3）A和Ｄ的氢化物中，沸点较高的是__________（写出化学式）。
（4）写出E离子的离子结构示意图__________。元素D在元素周期表中的位置是______________。
（5）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1，该盐的名称为 _________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为____________。
下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
|
B |
C |
D |
E |
|
| 3 |
F |
G |
H |
|
|
I |
J |
K |
| 4 |
L |
M |
|
|
|
|
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（1）这些元素中，金属性最强的元素是___________（填元素名称），非金属性最强的元素是________（填元素名称），最不活泼的元素是________（填元素符号）,原子半径最小的元素是_______（填元素符号）。
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________。
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为________。（用化学式表示）
（4）I2—、J－、L＋、M2＋等微粒中，半径最大的是_________（填离子符号）。
（5）A与D形成的化合物A2D2是______化合物（填共价或离子），其电子式为__________。
(10分)按要求填空。
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_________________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、而形成1 mol H—I键会释放299k J能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要_____（填“放出”或“吸收”）_____k J的热量。
（3）S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2＜0 ，比较△H1 ____△H2 大小。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的吸引电子的能力在同周期主族元素中最大。请回答下列问题：
（1）X元素位于元素周期表中位置是 ；
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)
（3）用元素符号将W、X、Y按照原子半径由大到小的顺序排列出来
（4）X的一种氧化物与W的氢化物反应能够生成W的单质，该氧化物中含有化学键的类型是 。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：
（1）写出D的元素名称 ，D的气态氢化物的化学式 E的最高价氧化物的水化物的化学式 。
（2）画出B元素的离子结构示意图 。
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号 。
（4）C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（5）将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列 （用离子符号表示）
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