某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ |
6.34 |
9.7 |
| Fe3＋ |
1.48 |
3.2 |
| Zn2＋ |
6.2 |
8.0 |
请回答下列问题：
⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) ▲ Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
⑵物质A可使用下列物质中的 ▲ 。
| A．KMnO4 | B．O2 | C．H2O2 | D．Cl2 |
⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ▲ 范围之间。
⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ▲ 。
(15分)下图是以A为主要起始原料，制得香料M和高分子化合物N的反应流程(部分产物及反应条件已略去)。
(1)写出A的分子式 ，B的结构简式 。
(2)写出C中含氧官能团的名称 、 。
(3)已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式并命名 、
。
(4)写出生成M的化学方程式 ，反应类型 。
(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式 ，反应类型 。
(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成D2C和D2C2两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。
(1)2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素，其中E与镭同主族，镭位于 族。
(2)E的基态原子的核外电子排布式是 ，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是 ，B、c、D的原子半径由小到大的顺序为 (均用元素符号 表示)。
(3)D2C2与AC2反应的化学方程式为 ，请写出该反应的一种用 。
(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为 ，其中共价键类型为 (填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol-1，H-H键能为
436 kJ·mol-1，B—H键能为391 kJ·mol-1，则B2和H2反应的热化学方程式为 。
【化学―――选修有机化学基础】(15分）
氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如下图所示：
它的一条合成路线如下：
提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）
(1)氯贝特的分子式为__________________
(2) 若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2(标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为______, B中含有的官能团名称为______
(3) 要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是____________
a. NaOH b. Na2CO3 c
d.
(4) 反应②的反应类型为____________,其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有______种
①1,3, 5—三取代苯；
②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1molX最多能与3molNaOH反应。
(5)反应③的化学方程式为________________________
【化学――选修物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：
请回答下列问题。
(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；
(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”)；
(3) CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
(4) A、C、E三种元素可形成
配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；
①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键
若
具有对称的空间构型，且当
中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则
的空间构型为 ____________ (填序号)；
a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型 d. V型
(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag • cm－3,则该晶胞的体积是______cm-3(写出表达式即可)。
【化学――选修化学与技术】(15分）
氨在国民经济中占有重要地位，下图是合成氨的简要流程：
I.原料气的制备：
(1) 合成氨所需氮气来自空气，方法之一是将空气液化后再加热分馆；请另设计一种从空气中分离出氮气的方法：_________________________________________________________；
(2) 请写出工业上获得氢气的一种方法（用化学方程式表示）____________
II.原料气的净化：、
为防止催化剂“中毒”，原料气在进人压缩机之前必须经过净化、精制处理，“精制”过程通常是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（
)溶液，以获得纯净原料气。其中，吸收CO的反应为：
(3) 为提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧气时，氧气将
氧化为
，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是____________；
III.氨的合成：
(5)据报道，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了髙温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。请写出钯电极A上的电极反应式________________________
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