某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：
（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是 。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是
。
（3）已知：
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Fe2+| |
7.0 |
9.0 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
| 提供的试剂：a. NaOH b. H2O2 c. Na2CO3 d. CuO |
参照表中给出的数据和试剂，请回答：
步骤②的目的是 ，反应的离子方程式是 。步骤③中调节溶液pH的范围是 ，试剂Y是 （填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是 。
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在中加入20
环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1
浓硫酸。
中通入冷却水后，开始缓慢加热
，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10。
回答下列问题：
（1）装置的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填"上口倒出"或"下口放出"）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。
A．41% B．50% C．61% D．70%
在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水
，再用副产品
溶液吸收有毒的
。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水
的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；②通入干燥的，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…… ⑤体系冷却后，停止通入
，并用干燥的
赶尽
，将收集器密封。
请回答下列问题：
（1）装置中反应的化学方程式为。
（2）第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管
的右端。要使沉积得
进入收集器，第④步操作是。
（3）操作步骤中，为防止潮解所采取的措施有（填步骤序号）。
（4）装置中的冷水作用为；装置
的名称为；装置
中
全部反应完后，因为失去吸收
的作用而失效，写出检验
是否失效的试剂：。
（5）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
Ⅱ．该组同学用装置中的副产品
溶液吸收
，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）与
反应的离子方程式为。
（7）电解池中在阴极放电产生
，阳极的电极反应为。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①的原子利用率100%；②。
为了探究的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．的氧化性
将光亮的铁丝伸入溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中
的氧化产物，将溶液中的
除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂
溶液、
溶液、氯水。
（1）请完成下表：
| 操作 |
现象 |
结论 |
| 取少量除尽 |
存在 |
|
| 取少量除尽 |
存在 |
【实验结论】的氧化产物为存在
和
Ⅱ． 的热稳定性性
用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
（2）装置B的作用是
（3）经小组讨论并验证该无色气体为，其验证方法是
（4）【查阅资料】和粉末的
均为黑色；
可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ；ⅱ．
；ⅲ．
和
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
| 实验编号 |
操作 |
现象 |
| a |
加入足量氨水，振荡 |
黑色固体不溶解 |
| b |
加入足量稀硫酸，振荡 |
黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的固体热分解的产物有。
既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。
（1）实验室利用反应
，在无水无氧条件下制备
，实验装置示意图如下：
有关物质性质如下表
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其他 |
| -23 |
76 |
与 |
|
| -25 |
136 |
遇潮湿空气产生白雾 |
仪器的名称是，装置
中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通
一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通
②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为（填序号）。欲分离
中的液态混合物，所采用操作的名称是。
（2）工业上由钛铁矿（）(含
、
等杂质)制备
的有关反应包括：
酸溶
水解
简要工艺流程如下：
①试剂为。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品
收率降低，原因是。
②取少量酸洗后的，加入盐酸并振荡，滴加
溶液后无明显现象，再加
后出现微红色，说明
中存在的杂质离子是。这种
即使用水充分洗涤，煅烧后获得的
也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）。
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是 。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。
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