(1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13 mol2·L-2,则该温度(填大于、小于或等于) 25℃,其理由是 。 (2)将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则: ①若所得混合液为中性,则a∶b= ; ②若所得混合液的pH=2,则a∶b= ;
化学反应的限度是当___和__相等,反应物和生成物的__保持不变时,所达到的一种看似的“平衡状态”。
用电子式表示: CaCl2的形成过程______NaOH的电子式___ Cl2 的电子式___
下列反应中,属于放热反应的是。 ① 煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ② 燃烧木炭取暖③生石灰与水反应 ④ 酸与碱的中和反应⑤ 氢气还原氧化铜 ⑥ 炽热的铁粉与水蒸气的反应
原电池是把转化成___的装置,其反应的实质是_。 写出铜锌原电池(稀硫酸为介质)的电极反应: 正极,负极。
在第3周期中,化学性质最稳定的元素符号是,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是,碱性最强的化合物的化学式是,显两性的氢氧化物的化学式是,该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。