（1）乙醇的分子结构如右图：
其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：
i乙醇与钠反应断裂的键是_ ；
ii乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是 。
（2）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，看到铜丝表面变成 色，这是因为生成了 。趁热将它反复插入盛乙醇的试管中，铜丝表面又变成 色，并有 气味的物质生成，总反应的化学方程式 。
X（
）是合成某种手术用粘合剂的单体，X的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
⑴由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是 ▲。
⑵物质C中所含官能团的名称是 ▲。
⑶写出由A→B的反应方程式： ▲。
⑷C→D、D→E的反应顺序能否颠倒并说明理由 ▲。
⑸C→D、A+F→G的反应类型依次为 ▲、 ▲反应。
⑹F的同分异构体中，属于酯类且含有“－C≡C－”结构，除了CH3COOC≡CH、 HCOOC≡CCH3外，还有的结构简式为 ▲、 ▲。
尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g)
H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
试回答下列问题：
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)△H1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
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某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol
氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
图Ⅰ图Ⅱ
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 ▲步反应决定，总反应进行到 ▲min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝ ▲。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ▲0（填“＞”“＜”或“＝”）
我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式 ▲。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
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已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。
①氧化物D的化学式是 ▲，原料A最好是下列物质中的 ▲。
| A．氨水 | B．氢氧化钠 | C．生石灰 | D．双氧水 |
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式 ▲。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式 ▲。
以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
| 难溶物 |
Ksp |
| Ca3(AsO4)2 |
6.8× 10－19 |
| AlAsO4 |
1.6×10－16 |
| FeAsO4 |
5.7×10－21 |
| 污染物 |
H2SO4 |
As |
| 浓度 |
28.42 g/L |
1.6 g·L－1 |
| 排放标准 |
pH 6～9 |
0.5 mg·L－1 |
表1．几种砷酸盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝ ▲mol·L－1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝ ▲，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是 ▲mol·L－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 ▲。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ▲；
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 ▲。
，B的结构简式。
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