硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀 硫酸的混合物中，加热使之反应完全（装置如题29图I、图Ⅱ所示），通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量．
（1）怎样检查图I装置的气密性 。
（2）图I中分液漏斗内装的液体是 。
（3）图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是 ，
， ，（可不答满）．
（4）课外兴趣小组同学在测定胆矾
晶体中结晶水的含量时．测得有关数据如下表：
| 加热前质量 |
加热后质量 |
|
| m1（容器） |
m2（容器+晶体） |
m3（容器+无水CuSO4） |
| 5.4g |
7.9g |
6.8g |
①为完成测定，题29图Ⅲ中还缺少的仪器名称是 。
②判断样品已恒重的方法是 。
③测定所得胆矾中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行 次。
④课外兴趣小组的测定结果x值（与
相比
） （填“偏高”、“偏低”、“不变”），可能的原因是 。（填字母序号）
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
(10分)将5.6 g Fe加入到100 mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应。
（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度。
（3）计算反应中转移的电子数目。
某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。
①在烧瓶中加入浓硫酸。
②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。
③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。
④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色
根据以上实验回答：
由步骤②的现象可得出的结论是：
在步骤③中，品红溶液褪色的原因是
写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是 （用离子方程式表示）；
（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式 。
（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+ （答操作和现象）
（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含a、b数学表达式表示）
(10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0．1 mol・L-1的盐酸和0．1mol・L-1的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0．1mol・L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25．00mL0．1mol・L-1的盐酸溶液。
（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。
（2）下图所示的仪器中配制0．1mol・L-1盐酸和0．1mol・L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。
| A．50mL、50mL | B．100mL、100mL |
| C．100mL、150mL | D．250mL、250mL |
（4）写出有关的化学方程式_____________________ 。
某学生用0．100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,
其操作可分解为如下几步:
| A．移取20．00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞; |
| B．用标准溶液润洗滴定管2~3次; |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液; |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL; |
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F．把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写) 。
（2）上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（3）判断到达滴定终点的实验现象是 。
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