可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。
图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 （热量用E1、E2或E3表示）
（2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件，请解释原因
。
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀 较
完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为 （已知常温下，Fe(OH)3的
溶度积常数Ksp=4×10-38）
是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为
（不考虑立体结构，其中为
）。的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去）。
完成下列填空：
(1)写出反应类型。 反应① 反应③
(2)写出反应试剂和反应条件。反应② 反应④
(3)写出结构简式。
(4)写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式。
（1）能与溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。
(5)丁烷氯代可得到2－氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1,3－丁二烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方法为：A
B……目标产物）
(6)已知：与
的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是:。
许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空：
(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：。苯胺（
）具有。（相同"酸性"、"碱性"或"中性"）
(2)常常利用物质的酸碱性分离混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图：
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
、
、
分别是：
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入。
(3)欲将
转化为
，则应加入。
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，和
反应生成
、
、
和
，写出该反应的化学方程式。
(2)石油化工的废气中有。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。、
(3)室温下，0.1的硫化钠溶液和0.1
的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是。
已知：：
＝1.3×10－7
＝7.1×10－15
：
＝4.3×10－7
＝5.6×10－11
(4)向溶液中滴加饱和
溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成
沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。
(5)将黑色的固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有、。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的和
等气体。铜液吸收
的反应是放热反应，其反应方程式为：
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
（3）简述铜液吸收及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知与
分子结构相似，
的电子式是。
熔点高于
，其原因是。
是
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