硫酸亚铁蓉易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：
Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为
。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为
。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为
。
回答下列问题：
（1）能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是 （填字母）。
| A．纯碱溶液 | B．烧碱溶液 | C．明矾溶液 | D．稀硫酸 |
（2）实验中三次用到过滤操作，完成该操作的玻璃仪器有 。
步骤2中趁热过滤的目的是 。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为 。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·
H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答） 。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。
。
某溶液中可能含有Na＋、H＋、CO32－、HCO3－、NO3－、SO42－、Cl－、OH－离
子中的几种或全部，①取少量该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀在盐酸中完全溶解；②另取少量该溶液，加入氯化铵并加热，有剌激性气味的气体X产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③在做②实验后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)该溶液中肯定大量存在的离子为 ；
(2)写出②的离子方程式： 。
(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较，熔沸点偏高，原因是： 。
(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y，其所含元素质量比为7:1或者1:7，1gY液态时完全燃烧，生成液态水和另一单质时，放出QkJ的热量，则Y燃烧的热化学方程式为： 。
将W g木炭与agO2同时装入一个装有压力表体积不变的密闭容器中，压力表所示压强为P0，高温下容器中木炭与O2均完全反应后恢复到原温度，压力表的示数为P(P>P0)，试求：
（1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以P0表示）是______。
(2)以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。
(3)在题设条件下，W、a、P、P0之间必须满足函数系W=f(a、P0、P)，写出该函数表达式：__________________。
由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化：
请回答：
(1)A的化学式 ；B的俗称 ；J的化学式
(2)反应③的离子方程式
(3)反应②的离子方程式
(4)沉淀H变沉淀I的化学方程式
(5)如何检验溶液F中的阳离子
将一定质量的Mg,Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。
（1）原合金中Mg的质量为 g；Al的质量为 g
（2）盐酸的物质的量浓度为 mol/L
有机物X(C11H9O6Br)分子中有多种官能团，其结构简式为：
（其中I、II为未知部分的结构），为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化过程：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，滴入NaHCO3溶液有无色无味气体产生，且D苯环上的一氯代物只有两种。
（1）D中除羟基外另
一种含氧官能团的名称是： ；X的结构简式为： ；
（2）写出B→E的化学方程式： ；
（3）D不可能发生的反应有： （填字母标号）
| A．加成反应 | B．消去反应 | C．取代反应 | D．氧化反应 |
（4）D有多种同分异构体，请写出一种同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式： 。
①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应，③能发生水解反应
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